3 303 441 553 kiselmetalltillsats för gjutning av aluminiumlegeringar

Industriellt framställs vanligen metalliskt kisel genom att reducera kiseldioxid med kol i en elektrisk ugn.

Kemisk reaktionsekvation: SiO2 + 2C→Si + 2CO

Renheten hos kisel som erhålls på detta sätt är 97~98%, vilket kallas metallkisel.Det smälts sedan och omkristalliseras och föroreningar avlägsnas med syra för att erhålla metalliskt kisel med en renhet av 99,7~99,8%.

Sammansättningen av metallkisel är huvudsakligen kisel, så det har liknande egenskaper som kisel.
Kisel har två allotroper:amorft kisel och kristallint kisel.

Amorft kisel är engråsvart pulverdet är faktiskt en mikrokristall.

Kristallint kisel harkristallstrukturochhalvledaregenskaper hos diamant, densmältpunkten är 1410°C, kokpunkten är 2355°C, Mohs hårdhet är 7 och den är skör.Amorft kisel är kemiskt aktivt och kanbränna våldsamt i syre.Det reagerar med icke-metaller som halogen, kväve och kol vid hög temperatur, och kan även interagera med metaller som magnesium, kalcium och järn för att bilda silicider.Amorft kisel är nästan olösligt i alla oorganiska och organiska syror inklusive fluorvätesyra, men är lösligt i blandade syror av salpetersyra och fluorvätesyra.Koncentrerad natriumhydroxidlösning kan lösa amorft kisel och frigöra väte.Kristallint kisel är relativt inaktivt, det kombineras inte med syre även vid hög temperatur, det är olösligt i någon oorganisk syra och organisk syra, men det är lösligt i blandade syror av salpetersyra och fluorvätesyra och koncentrerad natriumhydroxidlösning.

En stor mängd kisel används för smältning till ferrokisellegering som ett legeringselement i järn- och stålindustrin och som ett reduktionsmedel vid smältning av många typer av metaller.Kisel är också en bra komponent i aluminiumlegeringar, och de flesta gjutna aluminiumlegeringar innehåller kisel